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分子間の相互作用を考えない気体

$V_m$ : モル体積　(標準状態下での、1molあたりの体積)

$PV_m = RT$

$Z = (PV_m) /( RT)$

理想気体では $Z = 1$ 。

実在の機体では、分子間の相互作用のない理想気体に近づく、p->0のとき１に近づく。

一定圧力下での温度に対する体積の変化率

$α = (1/V)(\frac{\partial V}{\partial T})_P$

$PV=nRT$ を代入して

$α=1/T$

(理想気体の体膨張率)

等温下での、圧力に対する単位体積の変化率 $κ=-(1/V)(\frac{\partial V}{\partial P})_T$

$1/P$

理想気体の混合物の和は含まれる各機体の分圧の和である。